jika diketahui Ksp AgCl sama dengan 10 pangkat -10 maka kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01M Adalah

o) ionisasi KCl

KCl       ----> K+      +  Cl-
0,01 M        0,01 M    0,01 M

o) Ionisasi AgCl
AgCl               ------->       Ag+  +    Cl-
[tex] 10^{-10} [/tex]                   s        0,01 M

terlihat bahwa ion sejenis pada kedua senyawa tersebut adalah ion Cl-. Sehingga, nilai kemolaran ion Cl- pada AgCl sama dengan nilai kemolaran ion Cl- pada KCl, yaitu 0,01 M.

Sehingga, kelarutan AgCl dalam larutan KCl :
ksp AgCl     = [Ag+] [Cl-]
[tex] 10^{-10} [/tex]   = s x [ [tex] 10^{-2} [/tex] ]
[tex] \frac{ 10^{-10} }{ 10^{-2} } [/tex] = s
[tex] 10^{-10+2} [/tex] = s
[tex] 10^{-8} [/tex] = s
s = [tex] 10^{-8} [/tex] mol/L

Jadi, Kelarutan AgCl dalam KCl adalah [tex] 10^{-8} [/tex] mol/L.