kelarutan AgCl dalam air adalah 1 × 10^-10 mol/L. Kelarutan AgCl dalam 1 liter KCl 0,01 M adalah

Diket:
Kelarutan AgCl (s) = 1. 10^-10 M
M KCl = 0,01 M

Ditanyakan : kelarutan AgCl dalam KCl =....?

Penyelesaian:

AgCl ----> Ag+  + Cl-
                 [tex] 10^{-10} [/tex] M [tex] 10^{-10} [/tex] M

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
ksp AgCl = [ [tex] 10^{-10} [/tex] ] [ [tex] 10^{-10} [/tex] ]
ksp AgCl = [tex] 10^{-20} [/tex]

o) ionisasi KCl
KCl    ------>  K+       +    Cl-
0,01 M          0,01 M    0,01 M

o)ionisasi AgCl
AgCl    ------>  Ag+    +  Cl-
[tex] 10^{-20} [/tex]  s      0,01 M

kelarutan AgCl dalam KCl= kelarutan  ion Ag+

Sehingga :
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
[tex] 10^{-20} [/tex] = s x [tex] 10^{-2} [/tex]
[tex] \frac{ 10^{-20} }{ 10^{-2} } [/tex] = s
[tex] 10^{-20+2} [/tex] = s
[tex] 10^{-18} [/tex] = s
s = [tex] 10^{-18} [/tex] mol/L

Jadi, Kelarutan AgCl dalam KCl 0,01 M adalah [tex] 10^{-18} [/tex] mol/L.