pada pembakaran sempurna hidrokarbon diperlukan 80 gram oksigen. jika terbentuk 36 gram air, maka rumus kimia hidrokarbon tsb adalah...(Ar H=1 dan O=16)

Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

 

Pada pembakaran sempurna hidrokarbon diperlukan 80 gram oksigen. Jika terbentuk 36 gram air, maka rumus kimia hidrokarbon tersebut adalah C3H8  
 
(Ar H=1 dan O=16)  

Jawaban panjang:

 

Senyawa hidrokarbon terbakar secara sempurna dengan reaksi:

 

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

 

Dalam pembakaran terbentuk 36 gram air. Karena massa molar air adalah 18 gram/mol (2 Ar H + Ar O) maka air yang terbentuk adalah sebanyak:
 

36 gram/16 gram/mol =  2 mol air.

 

Dalam pembakaran diperlukan 80 gram oksigen. Karena massa molar oksigen adalah 32 gram/mol (2 Ar O) maka oksigen yang dibutuhkan adalah sebanyak:

 

80 gram/32 gram/mol = 2,5 mol air.

 

Jadi dalam reaksi ini perbandingan oksigen bereaksi dan uap air dihasilkan adalah 2,5:2 atau setara dengan 5:4. Sehingga konstanta senyawa tersebut adalah:

 

 CxHy + 5 O2 -> CO2 + 4 H2O

 

Karena jumlah unsur oksigen harus sama sebelum dan sesudah reaksi maka reaksi disetarakan sehingga menjadi:

 

CxHy + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Karena jumlah unsur karbon dan hidrogen harus sama sebelum dan sesudah reaksi maka reaksi disetarakan sehingga menjadi:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Jadi unsur hidrokarbon tersebut adalah C3H8