Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 yaitu... a. MnO b. MnO2 c. KMnO4 d. MnSO4 e. K2MnO4

Unsur Mn yang memiliki biloks sama dengan biloks Cr dalam K₂Cr₂O₇ terdapat pada senyawa K₂MnO₄. Biloks Cr pada K₂Cr₂O₇ adalah +6. Adapun Mn yang memiliki bilos +6 hanya terdapat pada senyawa K₂MnO₄.

Pembahasan

Bilangan oksidasi ( biloks ) adalah bilangan yang menunjukkan jumlah muatan negative atau positif dalam atom. Secara tidak langsung biloks juga melambangkan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom.  

Pelajari lebih lanjut tentang redoks di: https://brainly.co.id/tugas/5848502.  

Pada soal diketahui beberapa senyawa yaitu:

A. MnO  

B. MnO₂

C. KMnO₄

D. MnSO₄

E. K₂MnO₄

Adapun yang ditanyakan adalah unsur Mn yang memiliki biloks sama dengan unsur Cr dalam K₂Cr₂O₇ terendah.

Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan biloks Cr dalam K₂Cr₂O₇. dengan diketahui biloks total senyawa adalah 0, biloks K = +1 dan biloks O = -2, maka biloks Cr dapat ditentukan sebagai berikut:

2 (b.o K) + 2 (b.o Cr) + 7 (b.o O) = 0

2 (1) + 2 (b.o Cr) + 7 (-2) = 0

      2 + 2 (b.o Cr) + (-14) = 0

            2 (b.o Cr) + (-12) = 0

                       2 (b.o Cr) = 12

                            b.o Cr = +6

Selanjutnya dapat ditentukan biloks Mn pada masing-masing senyawa sebagai berikut:

Bilangan oksidasi Mn yang terdapat pada masing-masing senyawa dapat ditentukan sebagai berikut:

A. MnO

Biloks total senyawa MnO adalah 0. Dengan diketahui biloks O yaitu -2, maka biloks Mn dapat ditenatukan sebagai berikut:

b.o Mn + b.o O = 0

   b.o Mn + (-2) = 0

            b.o Mn = +2

B. MnO₂

Biloks total senyawa MnO₂ adalah 0. Dengan diketahui biloks O yaitu -2, maka biloks Mn dapat ditenatukan sebagai berikut:

b.o Mn + 2 (b.o O) = 0

b.o Mn + 2 (-2) = 0

  b.o Mn + (-4) = 0

           b.o Mn = +4

C. KMnO₄

Biloks total senyawa KMnO₄ adalah 0. Dengan diketahui biloks K dan O berturut-turut adalah +1 dan -2, maka biloks Mn dapat ditenatukan sebagai berikut:

b.o K + b.o Mn + 4 (b.o O) = 0

1 + b.o Mn + 4 (-2) = 0

  1 + b.o Mn + (-8) = 0

        b.o Mn + (-7) = 0    

                 b.o Mn = +7

D. MnSO₄

Biloks total senyawa K₂MnO₄ adalah 0. Karena terdapat dua unsur yang biloksnya tidak pasti maka langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menentukan reaksi ionisasinya:

MnSO₄ → Mn²⁺ + SO₄²⁻

Biloks Mn sesuai dengan muatannya yaitu +2

E. K₂MnO₄

Biloks total senyawa K₂MnO₄ adalah 0. Dengan diketahui biloks K dan O berturut-turut adalah +1 dan -2, maka biloks Mn dapat ditenatukan sebagai berikut:

2 (b.o K) + b.o Mn + 4 (b.o O) = 0

2 (1) + b.o Mn + 4 (-2) = 0

        2 + b.o Mn + (-8) = 0

              b.o Mn + (-6) = 0    

                       b.o Mn = +6

Jadi unsur Mn yang memiliki biloks dama dengan unsur Cr dalam K₂Cr₂O₇ terdapat dalam senyawa K₂MnO₄ yaitu sama-sama memiliki biloks +6.

Pelajari lebih lanjut tentang penentuan biloks unsur dalam senyawa di: https://brainly.co.id/tugas/138342.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Reaksi Redoks

Kode: 10.7.6

#AyoBelajar