jika 100 ml AgNO3 0,4 M dicampur dengan 100 ml larutan Kl 0,1M dan diketahui ksp Agl = 10^-16, jelaskan apakah terjadi endapan Pakai cara ya

o) Mencari mol AgNO3 dan KI

-n(AgNO3)= M.V= 0,4 M x 100 mL= 40 mmol

-n(KI)= M.V= 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

Persamaan reaksi:

       AgNO3  +  KI       ------>     AgI  +     KNO3
m    40 mmol   10 mmol              -              -
r     10 mmol    10 mmol         10 mmol    10 mmol
---------------------------------------------------------------- -
s     30 mmol        -                 10 mmol  10 mmol

[AgI] = mol AgI : V total
[AgI] = 10 mmol : 200 mL
[AgI] = 0,05 M

o) Ionisasi AgI
AgI  ---->  Ag+    +   I-
0,05 M    0,05 M  0,05 M

Hasil kali ion-ion= [Ag+] [I-]
                          = (5 .[tex] 10^{-2} [/tex]) (5 .[tex] 10^{-2} [/tex])
                          = 25 . [tex] 10^{-4} [/tex]
                          = 2,5 . [tex] 10^{-3} [/tex]

Ksp AgI = [tex] 10^{-16} [/tex]

hasil kali ion-ion            :   ksp
2,5 . [tex] 10^{-3} [/tex] > [tex] 10^{-16} [/tex]

Terlihat bahwa nilai hasil kali ion-ion lebih besar dibanding dengan nilai ksp-nya, sehingga terjadi endapan.