pada keadaan STP massa dari 28 liter suatu gas adalah 42,5g. massa molekul relatif gas terebut adalah

Pada keadaan STP massa dari 28 liter suatu gas adalah 42,5 gram. massa molekul relatif gas terebut adalah 34 g/mol.

Pembahasan :  

Diketahui : V = 28 L

                  Massa gas = 42,5 gram

Ditanya : Mr ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Hitung mol gas tersebut dengan menggunakan rumus mol pada keadaan standar berikut ini :  

Mol = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]

       = [tex]\frac{28~L}{22,4~L/mol}[/tex]

       = 1,25 mol

Tahap 2 :  

Setelah diketahui hasil mol gas sebesar 1,25 mol, maka selanjutnya dapat dihitung Mr gas dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

Mr = [tex]\frac{massa}{mol}[/tex]

     = [tex]\frac{42,5~g}{1,25~mol}[/tex]

     = 34 g/mol

⇒ Kesimpulan, jika pada keadaan STP massa dari 28 liter suatu gas adalah 42,5 gram. maka massa molekul relatif gas terebut adalah 34 g/mol.

Mol (n)  

Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.  

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut  

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n = [tex]\frac{jumlah~partikel}{L}[/tex]

atau

n = [tex]\frac{massa}{Ar/ Mr}[/tex]

Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)  

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/9396599

Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22818342

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : Mr