Dalam 100 mL larutan CH3COOH (Kc = 10-5) dimasukan 50 mL larutan KOH 0,2 M, ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH = 5, maka molaritas larutan CH3COOH

n(CH3COOH) = M.V          (misal molaritas CH3COOH= [tex] x^{} [/tex])
                       = ([tex] x^{} [/tex] M) X 100 mL = 100[tex] x^{} [/tex] mmol

n(KOH) = M.V
             = 0,2 M x 50 mL= 10 mmol

karena larutan yang dihasilkan adl larutan penyangga, maka yang habis bereaksi adalah KOH.

Persamaan reaksi :
       CH3COOH  +      KOH    ------>    CH3COOK  + H2O
m     100x mmol        10 mmol                   -                 -
r        10 mmol          10 mmol            10 mmol        10 mmol
------------------------------------------------------------------------------ -
s     (100x-10)mmol        -                  10 mmol        10 mmol

pH=5, [H+]= [tex] 10^{-5} [/tex] M

o). rumus penyangga asam :
[H+] = ka . mol asam/mol garam
[tex] 10^{-5} [/tex] M = [tex] 10^{-5} [/tex] . 100x-10 mmol / 10 mmol
( [tex] 10^{-5} [/tex] di kedua ruas dicoret dan satuan mmol)
10 = 100x-10
20 = 100x
x = 20/100
x = 0,2 M

Jadi, molaritas larutan CH3COOH sebesar 0,2 M