perak nitrat di elektrolisis dengan arus listrik sebesar 1,5 ampere selama 1 jam. jumlah perak yang di endapkan adalah

Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 1,5 ampere selama 1 jam. Jumlah perak yang diendapkan adalah ...

(Ar Ag = 108)

Jawaban

Pendahuluan

Ini termasuk persoalan elektrokimia khususnya penerapan Hukum Faraday Pertama pada sel elektrolisis. Ditanyakan massa endapan logam perak yang terbentuk di katoda dari elektrolisis larutan perak nitrat atau AgNO₃.

Pembahasan  

Diketahui  

Kuat arus listrik I = 1,5 ampere  

Waktu percobaan t = 1 jam atau 1 x 3.600 = 3.600 sekon  

Massa atom relatif perak Ar Ag = 108  

Ditanya  

Massa endapan perak (dalam gram)  

Penyelesaian  

Dilakukan elektrolisis larutan AgNO₃ atau perak nitrat untuk menghasilkan endapan perak di katoda. Karena Ag bukan termasuk logam reaktif (di luar dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn), maka di katoda terjadi reduksi terhadap kation Ag.  

[tex]\boxed{Katoda: Ag^{+}_{(aq)} + e \rightarrow Ag_{(s)}}[/tex]  

Dihasilkan endapan perak (Ag berwujud solid) di katoda.  

Sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap pelarut air sebab anion nitrat termasuk sisa asam oksi. Dihasilkan gas oksigen di anoda.

[tex]\boxed{Anoda: 2H_2O_{(l)} \rightarrow 4H^+_{(aq)}+O_2_{(g)} + 4e }[/tex]  

Untuk menghitung massa endapan perak di katoda digunakan Hukum Faraday Pertama.  

[tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{e.I.t}{96.500} }[/tex]  

Keterangan  

[tex]\boxed{Massa~ekivalen~e = \frac{Ar}{muatan}}[/tex]  

I = kuat arus (ampere)  

t = waktu (sekon)  

Bilangan Faraday = 96.500 C/mol  

Rumus di atas dapat ditulis ulang menjadi  

[tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{Ar \times I \times t}{muatan \times 96.500} }[/tex]  

Sebelum memulai perhitungan, perlu diingat bahwa di soal ini muatan Cr adalah +1.  

Sekarang substitusikan data-data ke dalam rumus.  

[tex]Massa~endapan~Ag = \frac{108 \times 1,5 \times 3.600}{1 \times 96.500}[/tex]  

[tex]Massa~endapan~Ag = \frac{162 \times 36}{965}[/tex]  

Diperoleh massa endapan perak sebesar 6,0435 gram.  

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, dari elektrolisis terhadap larutan perak nitrat selama 1 jam dengan kuat arus listrik 1,5 A diperoleh jumlah perak yang dapat diendapkan di katoda sebesar 6,0435 gram.

Pelajari lebih lanjut

1. Reaksi elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan anode perak dan katode platina brainly.co.id/tugas/1180686  

2. Reaksi elektrolisis larutan CrCl₃ https://brainly.co.id/tugas/8924918

3. Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik brainly.co.id/tugas/13708597  

4. Menghitung waktu elektrolisis brainly.co.id/tugas/14325456  

------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas         : XII  

Mapel        : Kimia  

Bab            : Redoks dan Elektrokimia  

Kode          : 12.7.2

Kata Kunci : elektrolisis, larutan, perak, nitrat, gram, massa, endapan, perak, Ag, NO₃, kuat, arus, Ar, muatan ekivalen, waktu, jam, sekon, bilangan, Faraday, hukum, pertama