Sebanyak 400 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 800 mL larutan (NH4)2SO4 0,05 M. Jika diketahui Kb NH4OH = 10 – 5, pH larutan tersebut sebesar............

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sistim Penyangga

Penyelesaian

Jumlah mol NH₄OH = (400)(0,1) = 40 mmol
Jumlah mol (NH₄)₂SO₄ = (800)(0,05) = 40 mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₄OH dengan pasangan asam konjugasi (NH₄)₂SO₄
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam (NH₄)₂SO₄ memilik valensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵ x [40 mmol] / [40 mmol x 2]

[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [10⁻⁵]

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 9

 ____________________________________