3. Dalam 1 liter larutan mengandung 0,5 mol NH3 dan 0,25 mol (NH4)2SO4. Jika Kb. NH3 = 10^-5, maka pH larutan ini adalah…

Dalam 1 liter larutan mengandung 0,5 mol NH3 dan 0,25 mol (NH4)2SO4. Jika Kb. NH3 = 10^-5, maka pH larutan ini adalah pH = 8 + log 5, merupakan larutan penyangga basa (Buffer basa), karena campuran dari Basa Lemah yaitu NH₃  dengan Asam Konjugasinya yaitu NH₄⁺  .

Pembahasan

Larutan Penyangga (Buffer)

adalah larutan  yang dapat mempertahankan pH dengan  penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)

1. pH Larutan Penyangga Asam (Buffer Asam)

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

a. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH3COOH + CH3COONa ; H2CO3 + NaHCO3

b. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH3COOH + NaOH ; H2CO3 + NaOH

Rumus : [H+] = Ka   (mol asam lemah)/(mol basa konjugasi (mol garam))

          pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pH

2. pH Larutan Penyangga Basa (Buffer Basa)

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

a. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH3 dan NH4Cl

b. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH4OH dan HCl

Rumus : [OH-] = Kb   (mol basa lemah)/(mol asam konjugasi (mol garam))

          pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam atau basa lemah dan asam atau basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam atau basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam atau basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

1. Untuk mempertahankan pH darah sekitar 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H2CO3 dan HCO3- (Ekstra Sel)
2. Kerja enzim hanya efektif pada pH tertentu berarti memerlukan sistem peyangga
3. Dalam sel tubuh diperlukan sistem penyangga dari pasangan H2PO4-  dan HPO42-  (Intra Sel)

Diket :

n NH₃ = 0,5 mol

n (NH₄)₂SO₄ = 0,25 mol

V = 1 liter

Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya :

pH

Jawab

Merupakan larutan penyangga basa karena campuran dari larutan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya.

Rumus [OH-] pada larutan penyangga basa adalah

[OH-] = Kb   (mol basa lemah)/(mol asam konjugasi)

a. mencari mol masing-masing

n basa lemah = n NH₃ = 0,5 mol

n (NH₄)₂SO₄ = 0,25 mol

(NH₄)₂SO₄ ---> 2NH₄⁺                   +   SO₄²⁻

                 asam konjugasi

 0,5 mol       1 mol                             0,5 mol  

asam konjugasi dari NH₃  adalah NH₄⁺    

n asam konjugasi = n NH₄⁺  = 1 mol

b. mencari pOH

[OH-] = Kb x  [tex]\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi}[/tex]

[OH-] = 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,5}{1}[/tex]

[OH-] = 10⁻⁵ x 0,5

[OH-] = 5.10⁻⁶ M

c. mencari pH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 5.10⁻⁶

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 5)

pH = 14 - 6 + log 5

pH = 8 + log 5

Pelajari lebih lanjut

pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167

Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944

Menentukan pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995

------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11. 7. 8

Kata kunci : larutan penyangga, buffer, buffer basa, basa lemah, asam konjugasi