dalam 100 mL larutan terlarut 0,1 M NH3 dan 0,2 M NH4Cl (kb=2x10^-5) PH larutan tersebut adalah...

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sistim Penyangga

Penyelesaian

Jumlah mol NH₃ = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol NH₄Cl = (100)(0,2) = 20 mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₃ dengan pasangan asam konjugasi NH₄Cl.
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam NH₄Cl memilik valensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵ x [10 mmol] / [20 mmol x 1]

[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [10⁻⁵]

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 9

 ____________________________________