Sebanyak 25 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,2 M dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,2 M. Tetapan ionisasi asam formiat (Ka) adalah 2,5.10^-4. Campuran terse

Sebanyak 25 ml larutan asam formiat (HCOOH) 0,2 M dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,2 M. Tetapan ionisasi asam formiat (Ka) adalah 2,5 x 10⁻⁴. Campuran tersebut mempunyai pH sebesar 8 + log 2

Penjelasan:

Diketahui: Volume KOH = 25 mL

                   M KOH = 0,2 M

                   Volume HCOOH = 25 mL

                   M HCOOH = 0,2 M

                   Ka HCOOH = 2,5 x 10⁻⁴

                   Kw = 10⁻¹⁴

Ditanya: pH campuran.......?

Jawab:

untuk menyelesaikan soal ini, maka kita mulai dengan menghitung mol masing-masing zat sebelum bereaksi untuk kemudian direaksikan. Hasil reaksi dari campuran bisa menghasilkan beberapa kondisi yaitu;

1. Tersisa KOH sehingga pH dihitung berdasarkan pH Basa Kuat KOH

2. Tersisa HCOOH sehingga pH dihitung berdasarkan pH larutan penyangga Asam

3. KOH dan HCOOH sama-sama habis bereaksi, maka akan terbentuk Garam yang bersifat Basa karena KOH merupakan basa Kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan pada pH Hidrolisis garam Basa.

Menghitung mol masing-masing Zat berdasarkan pada data Molaritas.

Molaritas = mol / Volume

Maka:

Molaritas KOH = mol KOH / Volume KOH

0,2 M = mol KOH / 25 mL

mol KOH = 5 mmol

Molaritas HCOOH = mol HCOOH / Volume HCOOH

0,2 M = mol HCOOH / 25 mL

mol HCOOH = 5 mmol

selanjutnya berdasarkan pada persamaan reaksinya:

HCOOH (aq) +  KOH (aq)  ==> HCOOK (aq)  +  H₂O (l)

kita tentukan pereaksi pembatasnya yaitu dengan cara membagi mol dengan koefisien reaksinya.

mol KOH = 5 mmol / 1 = 5 mmol

mol HCOOH = 5 mmol / 1 = 5 mmol

Karena nilai mol yang diperoleh sama, maka kedua pereaksi yaitu KOH dan HCOOH akan sama-sama habis, artinya pada campuran ini merupakan reaksi Asam lemah dan Basa kuat yang akan menghasilkan Garam yang bersifat BASA sesuai stoikiometri reaksi berikut:

           HCOOH (aq) +  KOH (aq)  ==> HCOOK (aq)  +  H₂O (l)

Awal        5 mmol           5 mmol

reaksi     - 5 mmol         - 5 mmol          + 5 mmol           + 5 mmol

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

Sisa            -                      -                        5 mmol            5 mmol

berdasarkan perhitungan reaksi diatas, diketahui garam HCOOK yang dihasilkan adalah sebesar 5 mmol, maka konsentrasinya bisa kita hitung sebagai berikut:

M garam = mol garam / Volume Total

M garam = 5 mmol / (25 mL + 25 mL)

M garam = 5 mmol / 50 mL

M garam = 0,1 M

Setelah konsentrasi garam diketahui maka kita bisa mulai hitung konsentrasi ion OH⁻ untuk hidrolisis garam basa yaitu;

[OH⁻] = √(kw / Ka) . M garam  . Valensi Basa

[OH⁻] = √(10⁻¹⁴ / 2,5 x 10⁻⁴) . 0,1  . 1

[OH⁻] = √(0,4 x 10⁻¹⁰) . 0,1 . 1

[OH⁻] = √0,04 x 10⁻¹⁰

[OH⁻] = √4 x 10⁻¹²

[OH⁻] = 2 x 10⁻⁶ M

maka:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 2 x 10⁻⁶

pOH = 6  - log 2

sehingga:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 2)

pH = 8  + log 2

Jadi, pH campuran dari 25 mL larutan KOH 0,2 M dengan 25 mL larutan HCOOH 0,2 M akan menghasilkan garam dengan pH sebesar 8 + log 2 yang bersifat Basa.

Demikian perhitungan pH untuk Hidrolisis Garam yang bersifat Basa, semoga membantu

Pelajari soal-soal Hidrolisis Garam Lainnya melalui link berikut:

Menghitung pH garam Basa

https://brainly.co.id/tugas/16091493

Menghitung perubahan pH Campuran

https://brainly.co.id/tugas/16081593

Pernyataan-Pernyataan Terkait Hidrolisis Garam

https://brainly.co.id/tugas/172895

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas            : XI

Mapel           : KIMIA

BAB              : Hidrolisis Garam

Kode            : 11.7.8.

--------------------------------------------------------------------------------------------------