PH campuran 100 ml larutan NH3 0,2 M dengan 1000 ml laruran HCL 0,1 M , kb NH3 = 10^-4 adalah Pakai cara ya..
Kimia
PranevaAnnisa
Pertanyaan
PH campuran 100 ml larutan NH3 0,2 M dengan 1000 ml laruran HCL 0,1 M , kb NH3 = 10^-4 adalah
Pakai cara ya..
Pakai cara ya..
1 Jawaban
-
1. Jawaban whongaliem
mol NH3 = 100 ml x 0,2 M
= 0,1 liter x 0,2 M
= 0,02 mol
mol HCl = 1000 ml x 0,1 M
= 1 liter x 0,1 M
= 0,1 mol
NH3 + HCl ⇒ NH3Cl + H2
mula mula 0,02 0,1 - -
reaksi 0,02 0,02
sisa 0 0,98 0,02 0,02
mol NH3Cl = 0,02 mol
molaritas = 0,02 / (1.100 ml)
= 0,02 / 1,1 liter
= 0,018 M
= 18 x 10^-3
[H+] = √{ (Kw/Kb) x M NH3Cl }
= √ { (10^ -14 / 10^ -4) x 18 x 10^-3}
= √(18 x 10^ - 13)
= √(1,8 x 10^ -12)
= 10^ -6 √1,8
PH = - log [H+]
= - log 10^ -6 √1,8
= 6 - log √1,8
= 6 - 0,13
= 5,87