1.  Berapa pH campuran yang terdiri atas 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 50 ml larutan CH3COONa 0,1 M bila Ka = 10-5  ? 2.  Sebanyak 50 ml larutan NH4OH 0,1 M d

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sistim Penyangga

Penyelesaian Soal No.1

Jumlah mol CH₃COOH = (50)(0,2) = 10 mmol
Jumlah mol CH₃COONa = (50)(0,1) = 5 mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari asam lemah CH₃COOH dengan pasangan basa konjugasi CH₃COONa
⇒ Nilai pH < 7
⇒ Garam CH₃COONa memiliki valensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻.

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]

[H⁺] = 10⁻⁵ x [10 mmol] / [5 mmol x 1]

[H⁺] = 2 x 10⁻⁵ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pH = - log [OH⁻]

pH = - log [2 x 10⁻⁵]

pH = 5 - log 2

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 5 - log 2

---------------------

Penyelesaian Soal No.2

Jumlah mol NH₄OH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol (NH₄)₂SO₄ = (50)(0,1) = 5 mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₄OH dengan pasangan asam konjugasi (NH₄)₂SO₄
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam (NH₄)₂SO₄ memiliki valensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [5 mmol] / [5 mmol x 2]

[OH⁻] = 5 x 10⁻⁶ mol/liter

pOH = 6 - log 5

Selanjutnya mencari nilai pH

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 8 + log 5