Berikut ini merupakan data energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol Cl-Cl = 242 kJ/mol H-Cl = 431 kJ/mol Kalor yang diperlukan untuk membentuk 18,25 gram HCl da

Berikut ini merupakan data energi ikatan rata-rata :

H – H = 436 kJ/mol

Cl – Cl = 242 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk membentuk 18,25 gram HCl dari unsur-unsurnya (Ar H = 1 dan Cl = 35,5) adalah –46 kJ (C).

Pembahasan :

Diketahui : H – H = 436 kJ/mol

                  Cl – Cl = 242 kJ/mol

                  H – H = 104,2 kJ/mol  

                  H – Cl = 431 kJ/mol

Ditanya : ∆H ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Reaksi : ½ Cl₂ (g) + ½ H₂ (g) → HCl (aq)

Jika reaksi dibuka strukturnya, maka menjadi :

½ Cl − Cl   +   ½ H − H   →   H − Cl

ΔH reaksi = Σ energi ikatan pereaksi - Σ energi ikatan hasil reaksi  

                = {(½ × Cl–Cl) + (½ × H–H)} – {(H–Cl)}

                = {(½ × 242 kJ/mol) + (½ × 436 kJ/mol)} – {(431 kJ/mol)}

                = {(121 kJ/mol) + (218 kJ/mol)} – {(431 kJ/mol)}

                = (339 kJ/mol) – (431 kJ/mol)

                = –92 kJ /mol          (untuk 1 mol HCl)

Tahap 2 :

Selanjutnya dihitung massa molekul relatif (Mr) HCl :

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

            = 1 + 35,5

            = 36,5 g/mol

Tahap 3 :

Selanjutnya dapat dihitung mol HCl :

n = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

  = [tex]\frac{18,25~g}{36,5~g/mol}[/tex]

  = 0,5 mol

Tahap 4 :

Ditentukan jumlah kalor yang diperlukan untuk membentuk 0,5 mol HCl :

ΔH reaksi = –92 kJ/mol × 0,5 mol

                 = –46 kJ (C)

⇒ Kesimpulan, maka kalor yang diperlukan untuk membentuk 18,25 gram HCl dari unsur-unsurnya (Ar H = 1 dan Cl = 35,5) adalah –46 kJ (C).

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/1219542

Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/18291046

Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/8240519

-----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

#AyoBelajar