Bila 100 mL larutan HCOOH 0,2 M (Ka=1,0x10^-4) dicampur dengan 150 mL larutan HCOONa 0,4 M maka pH larutan yang terjadi adalah...

Bila 100 mL larutan HCOOH 0,2 M (Ka = 1,0 x 10⁻⁴) dicampur dengan 150 mL larutan HCOONa 0,4 M maka pH larutan yang terjadi adalah 4 - log 0,333

Penjelasan:

Berdasarkan data pada soal diketahui hubungan antara larutan HCOOH dan HCOONa merupakan asam lemah dan basa konjugasi sehingga keduanya tergolong sebagai Larutan penyangga dengan sifat Asam.

Larutan Penyangga atau disebut juga dengan Larutan Buffer atau Dapar merupakan Sistem larutan yang dibuat untuk dapat mempertahankan pH atau agar tidak terjadi perubahan pada pH secara signifikan akibat dari penambahan asam atau basa ataupun pengenceran yang dilakukan.

Larutan Penyangga Asam

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam dan Basa Konjugasinya

atau

Ketika terjadi reaksi antara Asam lemah dan Basa kuat, maka Asam lemah akan tersisa dan Basa kuat akan habis bereaksi seluruhnya

Larutan Penyangga asam merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH asam (pH < 7) terhadap perlakuan yang diberikan.

nilai pH larutan penyangga Asam dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

[tex]\boxed {pH = - log \ [H^+]}[/tex]

dimana:

[tex]\boxed {[H^+] = k_a \ x \ (\frac{mol \ asam }{mol \ basa \ konjugasi}) }[/tex]

sehingga untuk mengetahui nilai pH nya kita hitung terlebih dahulu nilai mol masing-masing komponen yaitu:

mol asam (HCOOH) = Molaritas x Volume

mol asam (HCOOH) = 0,2 M x 0,1 Liter

mol asam (HCOOH) = 0,02 mol

Selanjutnya

mol basa konjugasi (HCOONa) = Molaritas x Volume

mol basa konjugasi (HCOONa) = 0,4 M x 0,15 Liter

mol basa konjugasi (HCOONa) = 0,06 mol

setelah nilai mol kedua komponen diketahui, maka kita substitusikan ke dalam rumus yaitu:

[tex]\boxed {[H^+] = k_a \ x \ (\frac{mol \ asam }{mol \ basa \ konjugasi}) }[/tex]

{H⁺] = 1 x 10⁻⁴ x (0,02/0,06)

{H⁺] = 1 x 10⁻⁴ x 0,3333

{H⁺] = 0,3333 x 10⁻⁴ M

selanjutnya kita bisa hitung nilai PH nya yaitu:

[tex]\boxed {pH = - log \ [H^+]}[/tex]

pH = - log 0,3333 x 10⁻⁴

pH = 4 - log 0,3333

Jadi nilai pH bila 100 mL larutan HCOOH 0,2 M (Ka = 1,0 x 10⁻⁴) dicampur dengan 150 mL larutan HCOONa 0,4 M adalah 4 - log 0,333

Demikian pembahasan terkait perhitungan nilai pH larutan penyangga Asam, semoga membantu

Pelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:

Menghitung pH Larutan Penyangga Asam

https://brainly.co.id/tugas/5339892

Menghitung Volume Basa Konjugasi

https://brainly.co.id/tugas/10055664

Menghitung Molaritas dan pH Campuran

https://brainly.co.id/tugas/26835419

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas             : XI

Mapel            : KIMIA

BAB               : Larutan Penyangga

Kode              : 11.7.7.

--------------------------------------------------------------------------------------------------