hitunglah ph larutan penyangga campuran 100ml NH4OH 0,1m dengan 50ml (NH4)2SO4 (kb=10^5)

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sistim Penyangga

Penyelesaian

Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol (NH₄)₂SO₄ = (50)(0,1) = 5 mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₄OH dengan pasangan asam konjugasi (NH₄)₂SO₄
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam (NH₄)₂SO₄ memilik valensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [10 mmol] / [5 mmol x 2]

[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [10⁻⁵]

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 9

 ____________________________________